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              藥品的取用和溶液的配制

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              1、固體試劑的取用規則

              1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用,以免沾污試劑。

              2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。

              3)稱量固體試劑時,必須注意不要取多,取多的藥品,不能倒回原瓶。

              2、液體試劑的取用規則

              1)從滴瓶中取液體試劑時,要用滴瓶中的滴管,滴管絕不能伸入所用的容器中,以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時,則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放,以免液體滴入滴管的膠皮帽中。

              2)使用膠頭滴管四不能:不能伸入和接觸容器內壁,不能平放和倒拿,不能隨意放置,未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

              3)配制一定物質的量溶液時,溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

              4)配制一定物質的量濃度溶液,要引流時,玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口,而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠,下端靠線下)。

              5)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不能互用。(一般用于配制標準溶液的容量瓶最好專用)

              3、溶液的配制

              1)配制溶質質量分數一定的溶液

              計算:算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時,要算出液體的體積。

              稱量:用天平稱取固體溶質的質量;用量筒量取所需液體、水的體積。

              溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。

              2)配制一定物質的量濃度的溶液

              計算:算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

              稱量:用托盤天平稱取固體溶質質量,用量筒量取所需液體溶質的體積。

              溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。

              轉移:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23 次,將洗滌液注入容量瓶,振蕩,使溶液混合均勻。

              定容:繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度23cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低處恰好與刻 度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。

              4、溶液配制的注意事項

              1)分析實驗所用的溶液應用GB6682中規定的三級水配制,容器應用純化水洗滌三次。特殊要求的溶液應事先作空白值檢驗。

              2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝,見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中,揮發性試劑瓶塞要嚴密,見空氣易變質及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊,必要時用蠟封住。濃堿液應用塑料瓶盛裝。

              3)每瓶試劑必須有標明名稱、規格、濃度和配制日期的標簽。

              4)配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液,都必須將酸倒入水中。配制時不可在試劑瓶中進行配制。

              5)用有機溶劑配制溶液時,有時有機物溶解較慢,應不時攪拌,可以在熱水浴中溫熱攪拌,不可直接加熱,必須避免火源。

              6)不可用手接觸帶腐蝕性或劇毒的溶液。劇毒廢液必須經解毒處理,不可直接倒入下水道

              7)一般溶液保存時間不可超過6個月,如果試劑發生渾濁變質,就必須廢棄不得使用。

              5、溶液儲存時可能的變質原因

              1)玻璃與水和試劑作用后多少會被侵蝕(特別是堿性溶液),使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質。某些離子容易被吸附于玻璃表面,這對于低濃度的離子標準液更不可忽視。故低1mg/ml的離子溶液不適合長期保存。

              2)由于試劑瓶密封不好,空氣中的二氧化碳、氧氣、氨或酸霧侵入使溶液發生變質。

              3)某些溶液見光分解(硝酸銀、汞鹽),有些溶液放置時間長了會水解(鉍鹽、銻鹽),有些溶液會受微生物的分解。

              4)含有易揮發的組分,使其濃度降低。

              2020年8月31日 20:55
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